. Sebanyak0,49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 liter akuades. Jika A,H = 1,S =32,O = 16,maka pH larutan yang terbentuk adalah......

Mr H₂SO₄ = 98 g/mol

M = 0.49/98 x 1000/1000 = 0.005 M

H⁺ = 0.005 x 2 = 0.01

pH = - log H⁺

pH = 2 ⇒ Jawab

Langkah 1:
Hitung Mr H2SO4
Mr H2SO4 = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol.

Langkah 2:
Hitung mol H2SO4 dan konsentrasinya
mol H2SO4 = massa H2SO4 / Mr H2SO4
mol H2SO4 = 0.49 / 98 = 0.005 mol

0.005 mol dilarutkan dalam 1 liter artinya M H2SO4 = 0.005 M

Langkah 3:
Tulis reaksi ionisasinya, anggaplah bahwa H2SO4 adalah asam kuat terionisasi sempurna (meskipun kenyataannya tdk begitu)

H2SO4(aq) + 2 H2O(l) --> 2 H3O+(aq) + SO4^2-(aq)
Perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Maka:
[H3O+] = 2 x M H2SO4
[H3O+] = 2 x 0.005 = 0.01 M

pH = -log[H3O+]
pH = -log(10^-2)
pH = 2