Senyawa hidrokarbon tersusun atas 75% unsur C dan sisanya unsur H. Jika 5,6 liter senyawa tersebut (diukur dari STP) massanya 8 gram, tentukan rumus empiris dan

n = V/22.4
8/Mr = 5.6/22.4
Mr = 32 g/mol

% H = 100% - 75% = 25%
C : H = 75% : 25%
C : H = 75/12 : 25/1
C : H = 6.25 : 25
C : H = 1 : 4

Rumus Empiris ⇒ CH₄
(CH₄)n = 32
16n = 32
n = 2
Rumus Molekul ⇒ C₂H₈