Ph larutan 0,2 suatu basa lemah LOH adalah 11+log 2. Maka konstanta basa

Konstanta basa dari larutan 0,2 M suatu basa lemah denagan pH 11 + log 2 adalah 2 x 10⁻⁵. Konstanta basa (Kb) dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi basa dan [OH⁻]. Adapun [OH⁻] dapat ditentukan menggunakan data pH.

Pembahasan

Langkah awal dalam kaitannya dengan pH adalah menentukan jenis larutan yang diketahui merupakan larutan asam atau larutan basa. Setelah mengetahui jenis larutan kalian juga harus menentukan sifat larutan tersebut termasuk asam basa kuat atau asam basa lemah. Berdasarkan teori Arrhenius disebutkan bahwa asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Adapun basa adalah senyawa yang dapat melepas ion OH⁻ ketika dilarutkan dalam air. Berikut pilihan rumus yang dapat digunakan untuk menghitung konsentrasi asam dan basa sesuai dengan kekuatan asam atau basa tersebut.  

Jika asam kuat : [H⁺] = Ma x a

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika asam lemah : [H⁺] = √(Ka x Ma)

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar asam kuat: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HClO₄, HNO₃

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Selanjutnya jika larutan tersebut merupakan larutan asam maka pH ditentukan dengan  

pH = - log [H⁺]

Jika larutan adalah larutan basa maka pH ditentukan dengan

pOH = - log [OH⁻]   => pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.  

Pada kasus di atas

Pada soal diketahui beberapa data yaitu:

Larutan = basa lemah

Mb = 0,2 M = 2 x 10⁻¹ M

pH = 11 + log 2

Adapun yang ditanyakan adalah konstanta dari basa lemah tersebut.

Konstanta basa dapat ditentukan jika diketahui data konsentrasi basa dan [OH⁻]. Pada soal sudah diketahui konsentrasi basa yaitu 0,2 M. Adapun [OH⁻] dapat ditentukan menggunakan dapat pH yang diketahui melalui langkah berikut:

pH = 11 + log 2

pOH = 14 – (11 + log 2)

pOH = 3 – log 2

[OH⁻] = 2 x 10⁻³

Selanjutnya kalian dapat menggunakan rumus penentuan [OH⁻] dalam basa lemah untuk menentukan nilai konstanta basa lemah tersebaut. Berikut penghitungannya:

   [OH⁻] = √(Kb x Mb)

2 x 10⁻³ = √(Kb x 2 x 10⁻¹)

Kuadratkan kedua ruas hingga persamaannya menjadi:

4 x 10⁻⁶  = Kb x 2 x 10⁻¹

        Kb = (4 x 10⁻⁶)/ (2 x 10⁻¹)

        Kb = 2 x 10⁻⁵

Jadi dapat disimpulkan bahwa konstanta basa lemah tersebut adalah 2 x 10⁻⁵.

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar