1. Di sebuah laboratorium tersedia 200 mL larutan NH4OH 0,2 M dan larutan HCL 0,1 M. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH 8 , berapa mL volume HCL yang har

1. Di sebuah laboratorium tersedia 200 mL larutan NH₄OH 0,2 M dan larutan HCl 0,1 M. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH 8, volume HCl yang harus ditambahkan (Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵) adalah 38 mL.

2. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,4 M . Maka konsentrasi dan pH larutan setelah di campurkan adalah 0,3 M dan 13 + log 3.

3. Konsentrasi 45 mL HCl yang diperlukan untuk mentitrasi 25 mL larutan NaOH 0,6 M  adalah 0,33 M.

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : Volume NH₄OH = 200 mL

                     [NH₄OH] = 0,2 M

                     [HCl] = 0,1 M

                     pH = 8

                    Kb NH₄OH = 1,8 × 10⁻⁵

Ditanya : Volume HCl ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung mol masing masing larutan dengan cara sebagai berikut :

misalkan Volume HCl = V mL

mol NH₄OH = V × M

                    = 200 mL × 0,2 M

                    = 40 mmol

mol HCl = V × M

              = V mL × 0,1 M

              = 0,1V mmol

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol zat yang bersisa dengan cara sebagai berikut :

reaksi           :   NH₄OH     +    HCl   ⇒     NH₄Cl    +   H₂O

mula mula    : 40 mmol    0,1V mmol

bereaksi       : 0,1V mmol  0,1V mmol     0,1V mmol   0,1V mmol

_______________________________________________ _

setimbang    : (40 - 0,1V) mmol    -          0,1V mmol   0,1V mmol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung [OH⁻] dengan cara sebagai berikut :

pH = 8 → pOH = 14 - 8 = 6 → [OH⁻] = 10⁻⁶

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung nilai volume HCl yang ditambahkan dengan cara sebagai berikut :

[OH⁻] = Kb × mmol NH₄OH / mmol NH₄Cl

10⁻⁶ = 1,8 × 10⁻⁵ × (40 - 0,1V) mmol / 0,1V mmol

(40 - 0,1V) mmol / 0,1V mmol = 10⁻⁶ / 1,8 × 10⁻⁵

(40 - 0,1V) / 0,1V = 10⁻⁶ / 1,8 × 10⁻⁵

(40 - 0,1V) / 0,1V = 0,55 × 10⁻¹

(40 - 0,1V) / 0,1V = 5,5 × 10⁻²

40 - 0,1V = 5,5 × 10⁻² × 0,1V

40 - 0,1V = 5,5 × 10⁻³V

5,5 × 10⁻³V + 0,1V = 40

0,0055V + 0,1V = 40

0,1055V = 40

V = 40/ 0,1055

V = 37,91 mL ≈ 38 mL

∴ Kesimpulan volume HCl adalah 38 mL.

2. Diketahui : Volume NaOH = 100 mL

                       [NaOH] = 0,2 M

                       Volume NaOH = 100 mL

                       [NaOH] = 0,4 M

Ditanya : Konsentrasi dan pH larutan setelah di campurkan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung konsentrasi NaOH setelah dicampurkan dengan cara sebagai berikut :

[OH⁻] = (V × M × e)₁ + (V × M × e)₂ / V total

         = (100 mL × 0,2 M × 1) + (100 mL × 0,4 M × 1) / 200 mL

         = (20 + 40) M / 200

         = 60 M / 200

         = 0,3 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung pH larutan dengan cara sebagai berikut :

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 3 × 10⁻¹

        = 1 - log 3

pH = 14 - pOH

     = 14 - (1 - log 3)

     = 13 + log 3

∴ Kesimpulan konsentrasi dan pH larutan setelah dicampurkan adalah 0,3 M dan 13 + log 3.

3. Diketahui : Volume HCl = 45 mL

                      Volume NaOH = 25 mL

                      [NaOH] = 0,6 M

Ditanya : [HCl] ?

Jawab :

Hitung konsentrasi HCl dengan cara sebagai berikut :

V₁ × M₁ = V₂ × M₂

45 mL × M₁ = 25 mL × 0,6 M

45 mL × M₁ = 15 mL.M

M₁ = 15 mL.M / 45 mL

M₁ = 0,33 M

∴ Kesimpulan konsentrasi HCl adalah 0,33 M.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/22633794

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21127484

---------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam