hitunglah ph larutan penyangga antara 200 ml larutan nh4oh 0,15 dengan 250 ml larutan hcl 0,1

pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran antara 200 mL larutan NH₄OH 0,15 M dengan 250 mL larutan HCl 0,1 M adalah sebesar 8,30.

Pembahasan :

Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,15 M

                  250 mL HCl 0,1 M

                  Kb NH₄OH = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol NH₄OH = V × M = 0,2 L × 0,15 M = 0,03 mol  

mol HCl = V × M = 0,25 L × 0,1 M = 0,025 mol  

Tahap 2 :

Stoikiometri :

        NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)  

m  :   0,03 mol       0,025 mol          _                   _  

r    : -0,025 mol    -0,025 mol  +0,025 mol  +0,025 mol  

s   :  0,005 mol           _              0,025 mol    0,025 mol  

Tahap 3 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

         = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,005~mol]{0,025~mol}[/tex]  

         = 2 × 10⁻⁶

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁶ = 6 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 2) = 8 + log 2 = 8,30

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran antara 200 mL larutan NH₄OH 0,15 M dengan 250 mL larutan HCl 0,1 M adalah sebesar 8,30.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22834033

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22833997

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH