Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 ml larutan. Ka HCN = 2x10^-5. (Ar H=1, C=12, N=14, Mg=24)a. Tentukan pH larutan t
Kimia
faradian08
Pertanyaan
Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 ml larutan. Ka HCN = 2x10^-5. (Ar H=1, C=12, N=14, Mg=24)a. Tentukan pH larutan tersebut!b. Jika ke dalam larutan ditambah 1 ml HCl 0,005 M, berapakah pH larutan sekarang?
1 Jawaban
-
1. Jawaban DhikaArtasyaPratama
mol HCN = 0,81/1+12+14 = 0,81/27 = 0,03 mol
mol Mg(CN)2 = 0,64/24+24+28 = 0,64/76 = 0.008 mol
[H] = Ka x mol asam/n.mol garam
= 2x10^-5 x 0,03/0,016
=3,75 x 10^-5
=5 - log 3,75