diketahui entalpi pembakaran metanol (CH3OH)=-239kJ/mol, CO2=-394kJ/mol, dan H2O=-286kJ/mol. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8g metanol (M
Kimia
byby7
Pertanyaan
diketahui entalpi pembakaran metanol (CH3OH)=-239kJ/mol, CO2=-394kJ/mol, dan H2O=-286kJ/mol. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8g metanol (Mr=32)
1 Jawaban
-
1. Jawaban hakimium
Pembakaran metanol adalah sebagai berikut:
CH₃OH + 3/2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Dari berbagai sumber, diketahui entalpi pembentukan senyawa-senyawa tersebut, yakni:
ΔHf° CH₃OH = - 239 kJ/mol
ΔHf° CO₂ = - 394 kJ/mol
ΔHf° H₂O = - 286 kJ/mol
ΔHf° O₂ = 0 kJ/mol
Step-1 menentukan perubahan entalpi pembakaran metanol
ΔH = ∑ ΔHf produk - ∑ ΔHf pereaksi
ΔH = [ΔHf° CO₂ + 2(ΔHf° H₂O)] - [ΔHf° CH₃OH]
ΔH = [(- 394) + 2(- 286)] - [(- 239)]
ΔH = - 727 kJ/mol
Step-2 menentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol (Mr = 32)
mol CH₃OH = 8/32 = 0,25 mol
selanjutnya dari ΔH = - Q / n menjadi Q = - ΔH x n
diperoleh jumlah kalor yang dibebaskan, yakni
0,25 mol x 727 kJ/mol = 181,75 kJ