diketahui reaksi CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O delta H = -109 kj/mol dik. energi ikatan O=O = 495 kj/mol , C=O =243 kj/mol , H=O =432 kj/mol, tentukan energi ikatan r

diketahui reaksi CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O  delta H = -109 kj/mol

dik. energi ikatan O=O = 495 kj/mol , C=O =243 kj/mol , H=O =432 kj/mol,

maka besarnya energi ikatan rata rata dari C-H adalah 278,75 kJ/mol

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

ΔH = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

Diket :

ΔH°c CH₄ = -109 kJ/mol

Ei O = O = 495 kJ/mol

Ei C = O = 243 kJ/mol

Ei H - O = 432 kJ/mol

Ditanya :

Ei C - H

Jawab :

Persamaan termokimia yang berlangsung adalah

CH₄ (g) + 2O₂ (g)  ---> CO₂ (g) + 2H₂O (g)

      H

      I

H - C - H   +  2O = O  ---> O = C = O  + 2 H - O - H

      I

     H

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

ΔH = { (4.Ei C-H) + (2. Ei O = O) } - { 2. Ei C = O) + (4. H - O) }

-109 = { (4.Ei C-H) + (2. 495) } - { 2. 243) + (4. 432) }

-109 = { (4.Ei C-H) + (990) } - { (486) + (1728) }

-109 = { (4.Ei C-H) + (990) } - {2214}

-109 = (4.Ei C-H) + 990 - 2214

-109 = (4.Ei C-H) - 1224

4.Ei C-H = 1224 - 109

4.Ei C-H = 1115

Ei C-H = [tex]\frac{1115}{4}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ei~C-H~=~278,75~kJ/mol}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

Energi ikatan rata-rata dari C-H adalah 278,75 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/970191 , https://brainly.co.id/tugas/8591912 , https://brainly.co.id/tugas/19067307 , https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/16203284

Penentuan ∆H  dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/17592071 , https://brainly.co.id/tugas/18927284 , https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/4419272 , https://brainly.co.id/tugas/19719370, https://brainly.co.id/tugas/20253744, https://brainly.co.id/tugas/4560953, https://brainly.co.id/tugas/10723616

Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H https://brainly.co.id/tugas/10108513, https://brainly.co.id/tugas/1075289

-----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, energi ikatan, reaksi pembakaran, rumus struktur, kalor, entalpi