Diketahui harga keelektronegatifan unsur unsur H,F,CL,Br dan l berturut turut 2,1; 4,0;3,5;2,8 dan 2,5 molekul yang paling polar adalah

Molekul yang paling polar adalah HF

Pembahasan

Kepolaran Senyawa

Molekul Biatomik

Molekul biatom = terdiri dari dua taom

kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Perhitungan keelektronegatifitas dapat menggunakan skala Pauling, contoh :

Berdasarkan skala keelektronegatifitas Pauling :

keelektronegatifan H = 2,1

keelektronegatifan Br = 2,8

keelektronegatifan I = 2,5

keelektronegatifan F = 4,0

keelektronegatifan Cl = 3,5

.

a. Senyawa HBr

memilki perbedaan keelektronegatifan = 2,8 - 2,1 = 0,7

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas lebih besar dari 0,5 maka HBr merupakan senyawa polar.  

b. Senyawa HI

memilki perbedaan keelektronegatifan = 2,5 - 2,1 = 0,4

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas lebih kecil dari 0,5 maka HI merupakan senyawa non polar.  

c. Senyawa HF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,1 = 1,9

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas lebih besar dari 0,5 maka HF merupakan senyawa polar.  

d. Senyawa HCl

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,5 - 2,1 = 1,4

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas lebih besar dari 0,5 maka HCl merupakan senyawa polar.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Senyawa yang paling polar = yang memiliki perbedaan keelektronegatifan paling besar yaitu HF (1,9)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Faktor kepolaran https://brainly.co.id/tugas/4365754
• Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19861078, https://brainly.co.id/tugas/8626747
• Perbedaan keelektronegatifan https://brainly.co.id/tugas/3871262#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar