ke dalam 50 ml larutan nh4oh 0,2M ditambahkan 50 ml larutan HCl 0,2 M. Jika tetapan Kb NH4OH = 10^-5, Kw air= 10^-4, maka pH larutab tsb adalah.... ..
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban riniadeoct
Dalam 50 mL larutan NH₄OH 0,2 M ditambahkan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Jika tetapan Kb NH₄OH = 10⁻⁵ dan Kw = 10⁻¹⁴. Maka pH larutan adalah 5.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : V NH₄OH = 50 mL = 0,05 L
[NH₄OH] = 0,2 M
V HCl = 50 mL = 0,05 L
Kb NH₄OH = 10⁻⁵
Kw = 10⁻¹⁴
Ditanya : pH ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Hitung mol NH₄OH dan HCl dengan menggunakan cara sebagai berikut :
mol NH₄OH = V × M
= 0,05 L × 0,2 M
= 0,01 mol
mol HCl = V × M
= 0,05 L × 0,2 M
= 0,01 mol
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung zat yang bersisa dengan menggunakan cara sebagai berikut :
reaksi : NH₄OH + HCl ⇒ NH₄Cl + H₂O
mula mula : 0,01 mol 0,01 mol
bereaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
_____________________________________________
sisa : - - 0,01 mol 0,01 mol
Karena yang bersisa adalah garam, maka hitung pH dengan menggunakan rumus hidrolisis.
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung konsentrasi garam NH₄Cl dengan menggunakan cara sebagai berikut :
[NH₄Cl] = mol / V total
= 0,01 mol / 0,1 L
= 0,1 M
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung pH larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[NH_4Cl]}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^-^1^4}{10^-^5}~x~10^-^1~M}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^-^9~x~10^-^1~M}[/tex]
= 10⁻¹⁰ M
= 10⁻⁵ M
pH = - log [H⁺]
= - log 10⁻⁵ M
= 5
∴ Kesimpulan pH larutan adalah 5.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang hidrolisis larutan https://brainly.co.id/tugas/21052446
Materi tentang hidrolisis larutan https://brainly.co.id/tugas/22003392
Materi tentang hidrolisis larutan https://brainly.co.id/tugas/22019984
Materi tentang hidrolisis larutan https://brainly.co.id/tugas/22075414
Materi tentang hidrolisis larutan https://brainly.co.id/tugas/22003923
Materi tentang hidrolisis larutan https://brainly.co.id/tugas/10145769
____________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
#AyoBelajar
Pertanyaan Lainnya
